Tiedot

Reaktiot vedessä tai vesiliuoksessa

Reaktiot vedessä tai vesiliuoksessa


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Vedessä tapahtuu monen tyyppisiä reaktioita. Kun vesi on reaktion liuotin, reaktion sanotaan tapahtuvan vesiliuoksessa, jota merkitään lyhenteellä (Aq) kemiallisen lajin nimen seuraaminen reaktiossa. Kolme tärkeätä reaktiotyyppiä vedessä ovat sademäärä, happo-emäs-ja hapetus-pelkistys- reaktioita.

Sademäärä

Saostusreaktiossa anioni ja kationi koskettavat toisiaan ja liukenematon ioniyhdiste saostuu liuoksesta. Esimerkiksi kun hopeanitraatin vesiliuokset, AgNO3ja suola, NaCl, sekoitetaan, Ag+ ja Cl- yhdistä, jolloin saadaan valkoinen sakka hopeakloridia, AgCl:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (t)

Happo-emäsreaktiot

Esimerkiksi kun kloorivetyhappoa, HCl: ää ja natriumhydroksidia, NaOH, sekoitetaan, H+ reagoi OH: n kanssa- muodostaa vettä:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

HCl toimii hapkona luovuttamalla H: ta+ ionit tai protonit ja NaOH toimii emäksenä muodostaen OH: ta- ioneja.

Hapetus-pelkistysreaktiot

Hapetus-pelkistys- tai redox-reaktiossa tapahtuu elektronien vaihto kahden reagenssin välillä. Lajien, jotka menettävät elektroneja, sanotaan hapettuvan. Elektroneja saavuttavien lajien sanotaan vähentyneen. Esimerkki redox-reaktiosta tapahtuu suolahapon ja sinkkimetallin välillä, jolloin Zn-atomit menettävät elektroneja ja hapettuvat muodostaen Zn2+ ionit:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e-

H+ HCl-ionit saavat elektroneja ja pelkistyvät H-atomeiksi, jotka yhdistyvät muodostaen H: n2 molekyylit:

2H+(aq) + 2e- → H2(G)

Reaktion kokonaisyhtälöksi tulee:

Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(G)

Kahta tärkeää periaatetta sovelletaan kirjoitettaessa ratkaisussa tasapainoyhtälöitä lajien välisiin reaktioihin:

  1. Tasapainotettu yhtälö sisältää vain lajit, jotka osallistuvat tuotteiden muodostamiseen. Esimerkiksi AgNO: n välisessä reaktiossa3 ja NaCl, NO3- ja Na+ ionit eivät olleet mukana saostumisreaktiossa, eikä niitä sisällytetty tasapainotettuun yhtälöön.
  2. Kokonaisvarauksen on oltava sama tasapainotetun yhtälön molemmilla puolilla. Huomaa, että kokonaisvaraus voi olla nolla tai nolla, kunhan se on sama yhtälön molemmilla reagensseilla ja tuotteilla.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos