Mielenkiintoista

Näin lasketaan pH-arvot

Näin lasketaan pH-arvot


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Tässä on nopea katsaus pH: n laskemiseen ja mitä pH tarkoittaa vetyionipitoisuuden, happojen ja emästen suhteen.

Avainsanat

  • pH on mitta siitä, kuinka hapan tai emäksinen kemiallinen liuos on.
  • Normaalisti pH on välillä 0 - 14.
  • Neutraali pH-arvo on 7. Alle 7 oleva arvo on hapan, kun taas arvo yli 7 on emäksinen.
  • Kaava pH: lle on pH = -logH +. Tämä tarkoittaa, että pH on negatiivinen emäksen 10 logaritmi ("log" laskimessa) liuoksen vetyionipitoisuuksista. Laskeaksesi se, ota vetyionipitoisuuden loki ja käännä merkki vastauksen saamiseksi.

Happojen, emästen ja pH-kaavan katsaus

Happojen ja emästen määrittelemiseksi on useita tapoja, mutta pH viittaa vain vetyionipitoisuuteen ja sillä on merkitystä vain käytettäessä vesipitoisiin (vesipohjaisiin) liuoksiin. Kun vesi dissosioituu, se tuottaa vetyionia ja hydroksidin.

H2O, H+ + OH-

Muista laskettaessa pH, joka viittaa molaarisuuteen, M. Molaarisuus ilmaistaan ​​yksikkömäärinä mooliyksikköä liuosta litraa kohti liuosta (ei liuotinta). Jos sinulle annetaan pitoisuus missä tahansa muussa yksikössä (massaprosentti, molaarisuus jne.), Muunna se molaarisuudeksi pH-kaavan käyttämiseksi.

Vety- ja hydroksidi-ionien konsentraatiota käyttämällä saadaan seuraava suhde:

Kw = H+VAI NIIN- = 1x10-14 25 ° C: ssa
puhtaalle vedelle H+ = OH- = 1x10-7
Hapan liuos: H+ > 1x10-7
Perusratkaisu: H+ <1x10-7

Kuinka laskea pH ja H +

Tasapainotekijä antaa seuraavan kaavan pH: lle:

pH = -logi10H+
H+ = 10~ pH

Toisin sanoen, pH on molaarisen vetyionipitoisuuden negatiivinen log. Tai molaarinen vetyionipitoisuus on 10 negatiivisen pH-arvon voimalla. Laskenta on helppoa millä tahansa tieteellisellä laskimella, koska siinä on "loki" -painike. Tämä ei ole sama kuin "ln" -painike, joka viittaa luonnolliseen logaritmiin.

Esimerkki:

Laske tietyn H: n pH+. Laske H: lle annettu pH+ = 1,4 x 10-5 M

pH = -logi10H+
pH = -logi10(1,4 x 10-5)
pH = 4,85

Esimerkki:

Laske H+ tunnetusta pH: sta. Etsi H+ jos pH = 8,5

H+ = 10~ pH
H+ = 10-8.5
H+ = 3,2 x 10-9 M

Esimerkki:

Löydä pH, jos H+ pitoisuus on 0,0001 moolia litrassa.

pH = -logH+
Tässä auttaa pitoisuuden kirjoittamista uudelleen muodossa 1,0 x 10-4 M koska jos ymmärrät kuinka logaritmit toimivat, tämä tekee kaavasta:

pH = - (- 4) = 4

Tai voit käyttää laskinta ja ottaa:

pH = - log (0,0001) = 4

Yleensä vetyionipitoisuutta ei anneta ongelmassa, mutta se täytyy löytää kemiallisesta reaktiosta tai happopitoisuudesta. Onko tämä helppoa vai ei, riippuu siitä, käsitteletkö vahvaa happoa vai heikkoa happoa. Suurin osa ongelmista, jotka vaativat pH: ta, ovat vahvoja happoja, koska ne dissosioituvat täysin ioneihinsa vedessä. Heikot hapot toisaalta dissosioituvat vain osittain, joten tasapainotilassa liuos sisältää sekä heikkohappoa että ioneja, joihin se dissosioituu.

Esimerkki:

Löydä suolahapon, HCl: n, 0,03 M liuoksen pH.

Suolahappo on vahva happo, joka dissosioituu moolisuhteen 1: 1 mukaisesti vetykationeiksi ja kloridi-anioneiksi. Joten vetyionien konsentraatio on täsmälleen sama kuin happoliuoksen konsentraatio.

H+ = 0,03 M

pH = - log (0,03)
pH = 1,5

PH ja pOH

Voit käyttää pH-arvoa helposti pOH: n laskemiseen, jos muistat:

pH + pOH = 14

Tämä on erityisen hyödyllistä, jos sinua pyydetään löytämään emäksen pH, koska yleensä ratkaiset pOH: n sijaan pH: n sijaan.

Tarkista työsi

Kun lasket pH-arvoa, on hyvä idea varmistaa, että vastauksesi on järkevää. Hapon pH: n tulisi olla paljon vähemmän kuin 7 (yleensä 1 - 3), kun taas emäksen pH on korkea (yleensä noin 11 - 13). Vaikka teoreettisesti on mahdollista laskea negatiivinen pH, käytännössä pH-arvojen tulisi olla välillä 0 - 14. Tämä, jos pH on korkeampi kuin 14, ilmoittaa virheestä joko laskennan määrittämisessä tai laskimen avulla.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos